某元素的原子质量数为55,其+2价阳离子具有23个电子,该离子的原子核内的中子数为()
A.78
B.55
C.30
D.25
A.78
B.55
C.30
D.25
某元素的阳离子Rn+,核外共有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数应是()
A. A-x-n
B. A-x+n
C. A+x+n
D. A+x-n
A.此元素有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D.此元素的单质的平均式量为160
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为M2Y
C.Z是通过离子键结合而成的
D.M形成+2价的阳离子
如图中A、B分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题。
(1)若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子,则该离子的离子符号为();
(2)若B微粒表示某元素的原子,则y=(),该原子在化学反应中容易()(填“失去”或“得到”)电子。
A.①②⑦
B.③④⑥
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦
A.③④⑥
B.①②⑦
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦
A.1
B.2
C.3
D.4
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为()。
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Y的曲线是()(填标号)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型分别是(),1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为()。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为()。
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为()。(用元素符号表示),已知该晶体密度为ρg/cm3,距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为()。(阿伏加德罗常数为NA)