题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
原电池Zn|ZnCl2（a1）||KCl（a2）|AgCl（s）|Ag的电动势与温度关系为E/V=，则反应Zn+2AgCl（s）══2Ag+ZnCl2在时的焓变为（）。
A.·mol-1
B.·mol-1
C.·mol-1
D.·mol-1
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更多“原电池Zn|ZnCl2（a1）||KCl（a2）|AgCl（…”相关的问题
A.Zn、Cu、ZnSO4
B.u、Zn、 ZnCl2
C.u、Zn、CuCl2
D.Zn、Cu、CuSO4
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B.2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2↑
C.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
D.u + 2HCl = CuCl2 + H2↑
A.e + 2AgNO3=2Ag + Fe（NO3）2
B.uO + H2 =Cu + H2O
C.Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
D.uO + CO =Cu + CO2
A.三种反应中元素化合价都不变
B.②可以通过加入氯化铜来完成
C.三个反应都属于复分解反应
D.三个反应都能加入盐酸来完成
A.Zn粉（Fe）——ZnCl2溶液浸泡，过滤
B.碳粉（MnO2）——滴入H2O2溶液，过滤
C.NaCl溶液（Na2SO4）——MgCl2溶液过滤
D.O2（H2O）——通过盛有浓硫酸的洗气瓶
原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是（）。
A.Cu为负极，Zn为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D.原电池的反应本质是氧化还原反应
A.Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B.炭粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
C.NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液过滤
D.O2（H2O）：通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
A.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag
B.Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
C.Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
D.gNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
