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[主观题]
CH4分子中C原子是采取( )杂化轨道成键的
CH4分子中C原子是采取（)杂化轨道成键的
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.d2sp4
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A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是()。
A．平面三角形
B．直线形
C．四面体形
D．平面正方形
A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子
B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定
C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成
D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道
A、H2O
B、CH4
C、NF3
D、BF3
图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子(或离子)结构。
(1)根据图形及VSEPR理论，指出分子的几何构型名称和所属点群;
(2)Xe原子所用的杂化轨道;
(3)Xe原子的表观氧化态;
(4)已知在XeF2，XeF4，加合物晶体中，两种分子的构型与单独存在时的几何构型相同，不会相互化合成XeF2，从中说明什么问题？
