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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

（2007年)用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（)。A．NF3B．AsH3C．BF3D．Sb

(2007年)用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是()。

A．NF3

B．AsH3

C．BF3

D．SbH3

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第1题

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;

②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

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第2题

（7）.根据杂化轨道理论，下列分子或离子的几何构型是平面三角形的有（）

A.Br3

B.PH3

C.H2S

D.SiCl4

E.O2

F.NH4+

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第3题

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.(1)HgCl₂(直线形);(2)SiF₄(

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.（1)HgCl₂（直线形);（2)SiF₄（

根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.

(1)HgCl₂(直线形);(2)SiF₄(正四面体);(3)BCl₃(平面三角形);

(4)NF₃(三角锥形,102°);(5)NO^2-(V形,115.4°);(6)SiF₆^2-(八面体).

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第4题

关于分子轨道理论的下列叙述中，错误的是（)。

A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子

B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定

C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成

D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道

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第5题

CO2分子的空间几何构型为直线型，H2O是V字型而CH4为正四面体型，试用杂化轨道理论加以说明。

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第6题

判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。（1)O3 （2) （3)SO3 （4)CO2

判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。

判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。（1)O3 （2) （3

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第7题

下列分子中画横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是（）

A.H4

B.2H4

C.2H2

D.NH3

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第8题

下列烃分子中，每个碳原子的杂化轨道数最多的是（）

A.6H6

B.2H6

C.2H4

D.2H2

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第9题

下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（)

A.BeCl2

B.NH3

C.BF3

D.SiH4

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