下列离子方程式正确的是()
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe+Fe3+ = 2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe+Fe3+ = 2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。
A.
H2S04溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20
B.
将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
C.
大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.
将Cl2通入水中:Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-
A.氨气溶于醋酸溶液:NH3+H+→ NH4+
B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中:H2S+2OH- → S2-+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中加入溴水:Fe2++ Br2 →Fe3++ 2Br-
D.lCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
A.将少量氨水滴入硫酸铝溶液中,搅拌
B.将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中,搅拌
C.将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中,搅拌
D.将少量硫酸铝溶液滴入氨水中,搅拌
A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.NH3比H2O更容易与Cu2+反应形成配合物
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.盐酸除铁锈的反应:FeO+2H+===Fe2++H2O
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
A.SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B.Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C.Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4—=2Mn2++5SO42—+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2=I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32—+2H+=H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu