数据，计算下列反应在298K时的
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。计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势
=0.9265V;
(2)反应
;
(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:
植物在光合作用中合成葡萄糖的反应可以近似表示为：
6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g)
计算反应的标准摩尔吉布斯自由能，判断反应在298K及标准状态下能否自发进行，已知葡萄糖的
(C6H12O6·s) =-910.5kJ·mol-1。
反应N2(g)+3H2(g)＝＝2Nn3(g)在298K时的△rHmΘ=一92．88kJ／mol，求此反应在398K时的△rHmΘ。已知： Cp,m(N2，g)=(26．98+5．912×10-3T一3．376×10-7T2)J／(K.mol) Cp,m(H2，g)=(29．07-0．837×10-3T+20．12×10-7T2)J／(K.mol) Cp,m(NH3，g)=(25．89+33．00×10-3T一30．46×10-7T2)J／(K.mol)
乙醇气体脱水制乙烯，反应为： C2H5OH(g)→C2H4(g)+H2O(g) 试计算298K的△rS0,mΘ。 (2)若将反应写成： 2C2H5OH(g)→C2H4(g)+2H2O(g)， 则298K的△rS又是多少？
计算下列等温反应(298K)的△rGmΘ： C6H6(g)+C2H2(g)→C6H5C2H3(g) 已知298K时C6H5C2H3的△fHmΘ=147．36J／(K.mol)，SmΘ=345．1J／(K.mol)。
在600K、100kPa压力下，生石膏的脱水反应为
CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)+2H2O(g)
试计算该反应进度为1mol时的Q、W、△Um、△Hm、△Sm、△Am及△Gm。已知各物质在298K、100kPa的热力学数据如下表所示：
物质 | frac{Delta_{f}H_{m}^{Theta }}{kJcdot mol^{-1}} | frac{S_{m}^{Theta }}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} | frac{C_{p,m}}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} |
CaSO4·2H2O(s) | -2021.12 | 193.97 | 186.20 |
CaSO4(s) | -1432.68 | 106.70 | 99.60 |
H2O(g) | -241.82 | 188.83 | 33.58 |
