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[主观题]
（)是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。A．磁量子数B．自旋量子数C．主量子
是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。
A．磁量子数
B．自旋量子数
C．主量子数
D．角量子数
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是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。
A．磁量子数
B．自旋量子数
C．主量子数
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对于多电子原子来说，下列说法正确的是()。
A．主量子数n决定原子轨道的能量
B．主量子数n和角量子数l决定原子轨道的能量
C．一般来说，n值越大，电子云离核的平均距离越近
D．角量子数l决定主量子数n的取值
A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子
B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定
C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成
D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道
下列说法正确的是()。
A．原子核外电子的能量，随其离核的远近，可以连续变化
B．原子核外电子的能量，完全由主量子数决定
C．所有电子的原子轨道都有特定的空间取向
D．主量子数n为4时，可能的轨道总数为16，可容纳的电子总数为32
直线形对称构型的I3-离子若成键电子只是5p轨道上的电子(即将5s2电子作为原子实的一部分)。
(1)画出I3-中每个和π轨道的原子轨道叠加图;
(2)面出I2-分子轨道能级图;
(3)试以I原子间的键长(d)和键级(n)关系方程;d=267pm-(85pm)logn，计算I3-中I-I键的键级。实验测定I2分子中I—I键长为267pm，而I3-中I-I键长为292pm。
