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[主观题]

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺(Cr_2⌘

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺（Cr_{2⌘已知反应
2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺
(Cr₂O₇^2-/Cr³⁺)=1.33V，(Cl₂/CI^-)=1.36V，F=95500J·V^-1·mol^-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H⁺)=10mol·dm^-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向}

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更多“已知反应2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C…”相关的问题

第1题

已知下述各反应的的标准摩尔生成热。

已知下述各反应的的标准摩尔生成热。

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第2题

已知反应 N2+3H2→2NH3，其总反应速率可表示为（)。

A.dCNH3/2dt

B.dCH2/dt

C.-dCN2/dt

D.都正确

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第3题

已知反应反应=33.(1)计算反应的标准平衡常数K^θ;(2)计算1.0mol·L^-1K₂CrO₄

已知反应反应=33.（1)计算反应的标准平衡常数K^θ;（2)计算1.0mol·L^-1K₂CrO₄

已知反应反应=33.

(1)计算反应的标准平衡常数K^θ;

(2)计算1.0mol·L^-1K₂CrO₄溶液中CrO₄^2-与Cr₂O₇^2-浓度相等时溶液的pH.

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第4题

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐

298K时，已知,试计算（1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

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第5题

计算在800K时反应Fe₃O₄(s)+4H₂(g)—3Fe(s)+4H₂O(g)的，已知：

计算在800K时反应Fe₃O₄（s)+4H₂（g)—3Fe（s)+4H₂O（g)的，已知：

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第6题

对反应已知如下动力学实验数据：试分别推导出反应对于A和B的反应级数，写出反应的速率方程，并求

对反应

已知如下动力学实验数据：

试分别推导出反应对于A和B的反应级数，写出反应的速率方程，并求出速率常数。

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第7题

已知下述反应298K时的热效应:求C₆H₅COOH(1)的标准生成热ΔH^Ɵ_m。

已知下述反应298K时的热效应:求C₆H₅COOH（1)的标准生成热ΔH^Ɵ_m。

已知下述反应298K时的热效应:

求C₆H₅COOH(1)的标准生成热ΔH^Ɵ_m。

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第8题

已知某恒温恒容反应的机理如下: 反应开始时只有A(g),且已知C_A.o=2.0mol·dm^-3,k=3.0

已知某恒温恒容反应的机理如下: 反应开始时只有A（g),且已知C_A.o=2.0mol·dm^-3,k=3.0

已知某恒温恒容反应的机理如下:

反应开始时只有A(g),且已知C_A.o=2.0mol·dm^-3,k=3.0s^-1,k_z=2.5s^-1,k₃=4.0s^-1,k₄=5.0s^-1.

(1)试写出分别用c_A,C_B,C_c,C_D表示的速率方程;

(2)求反应物A的半衰期;

(3)当反应物A完全反应(即c_A=0)时,C_B,C_c,C_D各为多少？

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第9题

已知,请计算反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu⁺

已知,请计算反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu⁺阳离子能否稳定存在于水溶液中？

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第10题

已知某温度时，反应CaCO₃（s)=CaO（s)+CO₂（g)的。该温度下反应达到平衡时，p（CO₂)/=（

已知某温度时，反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)的。该温度下反应达到平衡时，p(CO₂)/=()

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