最近科学家开发出一种新型的燃料电池——固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分为固体氧化物陶瓷,可传递氧离子。下列说法中正确的是()
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
D.若消耗的O2为11.2L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移
C、电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
D.若消耗的O2为11.2L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移
C、电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
A.O4和O2的化学性质相同
B.O4和O2的物理性质相同
C.O4不是一种单质
D.新型氧分子构成的物质与氧气都是由氧元素组成的
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式
C.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
A.通入CH3OH的电极为负极
B.随着放电的进行,负极附近pH上升
C.每消耗1mol CH3OH可以向外电路提供6mol e﹣
D.通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2﹣+8e﹣═8OH﹣
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.负极发生的电极反应是CO+CO32--2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
A.正极发生还原反应
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 2∶9
C.通乙烷的电极为负极
D.电池工作过程中,溶液的 pH 逐渐减小
最近科学家提出“绿色自由”设想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”设想技术流程如下
问题一、分解池中发生分解反应的物质是()。
问题二、在合成塔中,假设有CO2与足量H2kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式()
问题三、①从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300℃的温度,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是()。
②“绿色自由”设想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能表达“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括()。
问题四、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是(填“正极”或“负极”),负极发生的电极反应是()。
答案:
过度排放CO2会造成”温室效应“,科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为:
请填空:
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=()。
问题二、在容积为2L的密闭容器中,用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图。以下说法正确的选项是()。
A在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n(H2)/n(CH3OH)增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为()。
问题四、选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是,正极的电极反应式为()。
(请根据下列案例并结合所学的职业道德知识,回答第61~63题)
张军大学毕业后应聘到一家民营企业做研发工作。经过一年努力,他成功地开发出一种新型软件,企业因此获得良好利润,但张军的工资却没有增加。这时,张军的一个同学劝他到另一家大企业就职,并说工资可以提高五倍。张军认为自己和企业签订的协议还没有到期,就没有去。
张军的行为符合()的职业道德要求。
A.办事公道
B.文明礼貌
C.团结互助
D.诚实守信
A.该病毒是由科学家通过光学显微镜发现的
B.该病毒具有细胞结构,但没有成形的细胞核
C.该病毒能寄生在人体内,所以它是一种动物病毒
D.该病毒会通过分裂快速繁殖